Hasil Pencarian  ::  Simpan CSV :: Kembali

"Banyak peneliti yang tertarik untuk menemukan suatu penukar ion yang tahan terhadap suhu dan medan radiasi yang - cukup tinggi Telah dicoba untuk meneliti lebih lanjut beberapa oksida hidrat khususnya golongan titanium dan timah (IV) fosfat arsenat molibdat dan lain sebagamya Pada penelitian mi dicoba untuk mensmtesis kristal cu Zr(HP04)2 H2o0 (ot - zirkonium fosfat) dengan metode pengendapan perlahan yang menggunakan perbandingan molar HF/ZrOCl2 dan diperoleh hasil sebanyak Kristal diidentifikasi menggunakan difraksi sinar larutan 5 5 82 8 / X (XRD) analisis gravimetn termal (TGA), dan mikroskop elektron scarcning (SEM) Kristal oi zirkonium fosfat (oi - ZrP) merupakan suatu garam asam padat yang berlapis-lapis dan bersifat anisotropik) Kristal tersebut dapat diinterkalasi oleh senyawaan basa organik misalnya anilin Kondisi terbaik untuk melakukan interkalasi dengan anilin adalah dengan waktu kesetimbangan selama 24 jam dan kapasitas mterkalasinya 3 193 mg anilin/g a - ZrP Jarak antar bidang lapisan cu - ZrP hasil sintesis sebesar 7 43055 A, tetapi setelah diinterkalasi oleh anilin (oi - ZrPA) jarak tersebut menj adi 13 4145 A Sebagai penukar ion anorganik ot - ZrP yang bersifat asam, dapat mengadsorpsi ion-ion logam melalui pertukaran ion khususnya kation Kemampuan tersebut diharapkan akan dapat ditingkatkan lagi setelah dilakukan proses interkalasi Untuk mengadsorpsi 250 mg/L ion logam Cu 2+ dan Ag + dengan 0 25 g cu - ZrP maupun a - ZrPA paling baik dilakukan pada PH 7 dengan waktu kesetimbangan selama 30 menit"

"Dl alam, mineral bentonit masih bercampur dengan mineral liat lainnya. Pemurnian bentonit alam dari pengotor- pengotor lainnya dapat dilakukan dengan cara fraksinasi sedimentasi berdasarkan waktu , dan hasilnya menujukkan persentase berat F1 (sedimentasi 15 menit) sebesar 58,05%, persentase berat F2 (sedimentasi 3 hari) sebesar 22,71 %, persentase berat F3 (sedimentasi 1 minggu) sebesar4,04 % dan sisanya persentase berat F4 sebesar 9,24 %, yang didapat dengan cara sisa fraksi bentonit yang diuapkan. Karakterisasi Ukuran partikel berdasarkan distribusi sebaran massa, menujukkan ukuran partikel^FI (23,75pm ± 17,54 pm ) > F2 (14,38pm ± 3,27 pm) > F3 A (2,51pm ± 2,17 pm) > F4 (14,38pm ± 3,27 pm). Penentuan komposisi kimia dengan menggunakan metode XRF, menujukkan perbandingan nilai Si/AI F1 (6,20) > F2 (5,53) > F3 (3,56) > F4 (3,45). Penentuan jenis mineral dengan metode XRD, menujukkan bahwa pada bentonit Ft dan F2 ketidakmurnlannya maslh dlpertahankan dengan hadirnya mineral chlorit dan quarsa, sedangkan untuk bentonit F3 dan F4 hanya menghasilkan minerat montmorilonit saja. Penentuan serapan fraksinasi bentonit dalam mengadsorpsi ion logam Pb^^, Cd^^ dan Cu^^ dilakukan dengan cara mengatur pH larutan (pH 2 -10) dengan menggunakan metode polarografi, menujukkan bahwa daya serap bentonit F4 lebih tjnggi dibaridingkan bentonit Ft, F2.daniF3. A " : - : , : Data yang diperoleh menujukkan bahwa kapasita& .penyerapan fraksinasi bentonit tergantung pada phf larutan. Adsorpsi maksimum ion logam Pb^*^ terjadi pada pH larutan 7, ion logam Cd^^ terjadi pada pH larutan 8 dan untuk ion logam Cu^"^ adsorpsi maksimum Iraksinasi mineral bentonit terjadi pada pH larutan 5."

"DegradasI fotokatalltik menggunakan titanium dioksida merupakan suatuteknologi alternatif untuk pengolahan limbah organik. Penelitian ini melakukandegradasi fotokatalitik fenol dengan menggunakan suspensi Ti02. Percobaandiiakukan untuk mengetahui pengaruh ion Pb^^, Cu^"^, dan NP terhadap prosesdagradasi serta mengamati pembentukan intermediet katekol dan hidrokuinonyang terjadi selama proses degradasi fotokatalitik.Proses degradasi fenol diiakukan dalam reaktor bejana gelas 1L,dengankonsentrasi katalis 2 g/L dan konsentrasi fenol 20 mg/L. Suspensi ini diiluminasidengan sinar UV selama 10 jam. Penurunan Konsentrasi senyawa fenol dan analisis senyawa intermedietditentukan tiap jam penyinaran dengan menggunakan HPLCHasil pengamatan menunjukkan bahwa, Ion Pb memberlkan pengaruhyang signifikan terhadap proses degradasi fotokatalitik pada konsentrasi ionPb^^ > 0,2 mM, untuk Ion menampakan pengaruh yang signifikan padakonsentrasi Ion > 0,4 mM, sedangkan untuk Ion pada konsentrasisampal dengan 0,5 mM belum menampakkan pengaruh yang signifikan terhadapproses degradasi fotokatalitik.Tanpa adanya ketiga ion logam tersebut, degradasi berlangsung leblhbalk.selama perlode 5 Jam penurunan fenol yang terdegradasi sudah 100%,sedangkan degradasi dengan adanya ketiga logam tersebut, terslsa fenol sekltar39% untuk perlode 10 jam. Senyawa Intermediet pada degradasi fenolfotokatalitik yaltu seperti katekol dan hidrokulnon, maka dengan adanya Ion Pb^^dan Cu^^, laju pembentukan dan laju penguraian dari kedua intermediet tersebutmenjadi terganggu"

"Senyawa kompleks lantanum-perylene telah berhasil disintesis dengan metode Zulys et al (2017). Hasil yang diperoleh berupa padatan berwarna merah-kecoklatan dengan %yield sebesar 56.90%. Studi mengenai kemampuan fluoresensi senyawa kompleks lantanum-perylene sebagai detektor logam berat dipelajari menunjukkan selektivitas terhadap ion logam Cu2+ dan Pb2+ pada pH netral dan pH yang lebih tinggi (pH 12). Adanya penambahan ion logam Cu2+ dan Pb2+ menandakan senyawa kompleks lantanum-perylene merupakan fluorosensor tipe on-off, terlihat dari adanya pemadaman intensitas fluoresensi. Sedangkan pada penambahan ion logam seperti Ni2+, Co2+, dan Cd2+ tidak menunjukkan perubahan yang signifikan pada pH netral maupun pH yang lebih tinggi. Senyawa kompleks lantanum-perylene dapat mendeteksi ion logam Cu2+ pada rentang konsentrasi dari 1x10-4 M hingga 1x10-8M  dan ion logam Pb2+ pada rentang konsentrasi dari 1x10-4 M hingga 1x10-6M.

---

Lanthanum-perylene complex compounds has been synthesized by Zulys et al. (2017) method. The results obtained in the form of red-brown powder with the percent yield of 56.90%. The fluorescence properties of lanthanum-perylene complexes as heavy metal detectors showed selectivity to Cu2+ and Pb2+ metal ions at the neutral pH (pH 7) and higher pH (pH 12). The addition of Cu2+ and Pb2+ metal ions resulted in the quenching of fluorescence intensity, which indicates the lanthanum-perylene complex is an on-off fluorosensor. Whereas the addition of metal ions such as Ni2+, Co2+, and Cd2+ does not show any significant change in the neutral or higher pH.  Furthermore, lanthanum-perylene complex was able to detect Cu2+ metal ions in the concentration range from 1x10-4M to 1x10-8M as well as Pb2+ metal ions in the concentration range from 1x10-4M to 1x10-6M."

"ABSTRAKAsam humat merupakan fraksi terbesar didalam senyawaan humat. Asam humat barwarna coklat galap, hasil degradasi sisa-sisa tanaman dan hewan secara kimia dan biologi maupun hasil sintesa mikroorganisme. Asam humat banyak terdapat dl tanah maupun perairan. Asam humat mempunyai banyak gugus fungsl yang mengandung okslgen dan diduga berperan dalam pembentukan senyawaan kompleks logam humat. Dalam penelitian Ini diselldiki kemampuan ion-ion logam Cu^^ Pb^"^ dan membentuk senyawaan kompleks logam humat. Asam humat diambil dari endapan tanah di mata air Jambu Luwuk Ciawi. Metode yang digunakan adalah metode quenching (pemadaman) fluoresensi. Dengan metode ini dapat dihitung konstansta kondisiohal kompleks tersebut. Dari hasil log K' yang diperoleh terdapat kecenderungan bahwa konstanta kondisional kompleks asam humat dengan ion Fe^S Cu^"'> Pb^"""

"Bentonit Tapanuli merupakan salah satu mineral yang banyak dimanfaatkan dalam bidang penelitian sebagai adsorben, khususnya logam berat. Hal ini disebabkan sifatnya yang memiliki permukaan negatif sehingga dapat menyerap kation. Tujuan interkalasi bentonit adalah untuk menghasilkan sifat kimia dan fisika yang lebih baik dari sebelumnya. Proses interkalasi menggunakan monosodium glutamat terjadi pada interlayer bentonit dan berhasil meningkatkan basal spacing dari 14,96 A pada Na-MMT (Na-Bentonit) menjadi 15,42 A dan 15,34 A masing masing pada organobentonit 1 KTK dan 2 KTK dengan karakterisasi menggunakan XRD. Keberhasilan terjadinya interkalasi juga dikarakterisasi dengan FTIR. Kemampuan bentonit menyerap logam dipengaruhi oleh kapasitas tukar kationnya. KTK bentonit Tapanuli yang didapatkan dari penelitian ini adalah 46,74 mek/100 gram bentonit. Dari hasil penelitian juga didapatkan waktu optimum adsorpsi bentonit terhadap masing-masing ion logam adalah 2 jam. Daya adsorpsi paling besar dengan waktu optimum 2 jam adalah organobentonit 2 KTK sebesar 14,4025 mg/0,1 gram bentonit (93,3773 mek/100 gram bentonit) dan 12,1876 mg/0,1 gram bentonit (93,2348 mek/100 gram bentonit) masing-masing terhadap ion logam Cd2+ dan Zn2+.

---

Tapanuli bentonite is a mineral which is widely used in research as an adsorbent, especially for heavy metals. This is due to it has a negative charge on its surface so it can adsorp cations. The aim of intercalation bentonite is to produce a better chemical and physical properties. The intercalation process occurs in the interlayer of bentonite and success to increase the basal spacing from 14,96 A in Na-MMT (Na-Bentonite) to 15,42 A and 15,34 A respectively on organobentonite 1 CEC and 2 CEC. The success of intercalation was also characterized by FTIR. The ability of bentonite to absorb metal ions was also influenced by cation exchange capacity. The CEC of Tapanuli bentonite is 46,74 mek/100 grams bentonite.

The result of this research is the optimum time of adsorption bentonite is 2 hours. The most large energy adsorption with the optimum time 2 hours is organobentonit 2 CEC at 14,4025 mg/0,1 grams bentonite (93,3773 mek/100 grams bentonite) and 12,1876 mg/0,1 grams of bentonite (93,2348 mek/100 grams bentonite) for each metal ions Cd2+ and Zn2+."

"Studi avval pemanfaatan alga hijau sebagai biosorben ion Iogam PbCu” dan Co” telah dilakukan ciengan memakai metode batch, identifikasidengan FT-IR dan Kuantifikasi dengan SSA (Spektrofotometer Serapan Atom).Perbedaan konsentrasi ion Iogam mula-mula (C) ciengan konsentrasi sebelumdan sesudah perlakuan merupakan jumlah ion Iogam yang terserap (Cb).Optimasi kondisi biosorpsi biomassa alga hijau dilakukan dengan memvariasikanpH, vvaktu kontak, jumlah biomassa dan konsentrasi. Kemudian uji selektifitasIogam dilakukan dengan mengkombinasikan ion Iogam Pb, Cu dan Co dalamerlenmeyer dan dikontakkan dengan 100 mg biomassa alga hijau, sedangkanuntuk recovery dilakukan dengan cara biomassa alga hijau yang telah menyerapIogam dikontakkan dengan 25 mL asam nitrat. pH optimum biosorpsi alga hijauterhadap masing-masing ion Iogam Pb2+, Cu” dan Co” berturut-turut adalah 7,6 dan 6. \/\/aktu kontak optimum diperoleh pacia vvaktu 60 menit. Jumlahbiomassa optimum adalah pada100 mg sedangkan konsentrasi awal ion Iogamadalah 50 mg/L untuk masing-masing Iogam Pb, Cu dan Co. Hasil uji recoveryion Iogam Pb2+, Cu” dan Co” berturut-turut sebesar 75,83 %, 69,30 % dan78,49 %. Perhitungan dengan persamaan Iangmuir diperoleh kapasitas serapanmaksimum biomassa alga hijau untuk masing-masing ion Iogam Pb, Cu dan Coberturut-turut 1 0.4596 mmoL, 0.0533 mmoL, dan 0.0266 mmoL per grambiomassa alga hijau."

"Material Iignoselulosa didapatkan mempunyai syarat yang baiksebagai adsorben. Diketahui banwa material Iignoselulosa yang berbedamempunyai kapasitas adsorbsi yang berbeda untuk tiap ion Iogam. Padapenelitian ini serbuk kayu jering (Pithecellobiumjinnga) dimodifikasi denganCara penambanan NaOH dengan konsentrasi mulai dari 1% sampai 10%.Dari nasil modifikasi NaOH, didapat kondisi modifikasi optimum serbuk kayuuntuk adsorbsi ion Iogam Cu2+, Zn2+, dan Cr3+ adalah modifikasi denganpenambahan NaOH 8%. Penentuan waktu kontak optimum dilakukan denganvariasi waktu 0.5, 1, 2, 6, 15, dan 24jam. Didapat waktu kontak adsorbsioptimum untuk ketiga ion Iogam ini adalah waktu kontak selama 1 jam.Penentuan model adsorbsi ion Iogam dilakukan dengan variasi konsentrasiion Iogam 10, 20, 50, 70, dan 100 ppm. Didapat bahwa model adsorbsiserbuk kayu untuk ketiga ion Iogam ini Iebin cenderung mengikuti isoterm adsorbsi Langmuir Uji selektifitas serbuk kayu terhadap ion Iogam dilakukanmetode SPE (Solid Phase Extraction) dengan memvariasikan perbandingankonsentrasi campuran ion Iogam (mulai dari 1:1:1 sampai 2:2:1). Dari datadidapatkan bahwa serbuk kayu tidak selektif mengadsorbsi ion Iogam tertentudalam campuran Uji kapasitas tukar kation (KTK) dilakukan denganmengelusi ion Iogam di dalam kolom SPE yang sudah diisi serbuk kayu.Didapat nilai kapasitas tukar kation untuk masing-masing ion Iogam adalah:CUZ* 135.60 mek/g, Zn” 76.90 mek/g, dan CP* 19.87 mek/g. uji recovery ionIogam dilakukan dengan dua Cara pencucian: pencucian menggunakan asamHCI 0_1 IVI dan base NaOH 0.1 M. Didapat persen recovery denganpencucian menggunakan NaOH lebih baik (Cu2* 4_e2%, Zn” 21.6O%, danCr3+ tidak terdeteksi) daripada dengan menggunakan HCI (Cu2+ O.4O%, Zn”12.48%, dan Cr3+ tidak terdeteksi)"

"Degradasi fotokatalitik menggunakan katalis TiO2 dan sinar UV merupakan metode degradasi zat organik terlarut. Penelitian ini adalah degradasi fotokatalitik senyawaan kompleks asam humat dengan ion logam Fe3+, Pb2+ dan Cu2+ dibandingkan dengan asam humat bebas, dengan menggunakan suspensi TiO2. Prinsip fotokatalitik dengan katalis TiO2 dan sinar UV adalah pembentukan radikal hidroksil dan radikal yang mengandung oksigen lain, yang berfungsi sebagai oksidator pemecah molekul asam humat menjadi molekul karbon yang lebih sederhana CO2 dan H2O.Sampel yang digunakan dalam penelitian ini adalah campuran larutan Asam humat dengan larutan ion logam Fe3+, Pb2+ dan Cu2+ dengan perbandingan 1:1 sebanyak 500 mL dengan kondisi optimum 10 ppm dan pH 6. Konsentrasi katalis TiO2 yang digunakan adalah 1 mg/mL. Suspensi ini diiluminasi selama 8 jam. Penurunan Konsentrasi Asam Humat diukur dengan menggunakan Spektrofotometer UV-Vis dan Fluoresensi. Sedangkan kandungan zat organik terlarutnya diukur dengan bilangan Permanganat. Proses degradasi dilakukan dengan tiga variasi perlakuan yaitu iluminasi TiO2/UV, TiO2 saja dan UV saja.Karakterisasi hasil dilakukan dengan Spektrofotometer UV-Vis dan Fluoresensi pada setiap jam degradasi. Dari data yang diperoleh, terjadi penurunan konsentrasi Asam Humat dengan urutan TiO2/UV > TiO2 > UV. Sedangkan pengaruh ion logam pada proses degradasi fotokatalitik dengan urutan Fe3+ > Cu2+ > Pb2+. Dari data pengukuran bilangan permanganat, terjadi penurunan bilangan permanganat, tetapi tidak memberikan penurunan yang cukup berarti. Sehingga dapat disimpulkan proses degradasi fotokatalitik ini tidak dapat mengurangi Kandungan zat Organik secara optimal. Urutan penurunan bilangan permanganat berdasarkan penurunan konsentrasi asam humat yaitu pada degradasi TiO2/UV > TiO2 > UV. Proses degradasi fotokatalitik dapat mengurangi konsentrasi asam humat tetapi tidak dapat mengurangi kandungan zat organiknya sehingga dapat disimpulkan terjadi zat antara ( intermediate) dimana modelnya mendekati pembentukan intermediate fenol."