Hasil Pencarian  ::  Simpan CSV :: Kembali

"Salah satu senyawa organik yang banyak dihasilkan oleh limbahindustri adalah senyawa fenol. Fenol dan senyawanya menjadi perhatianbesar karena banyak digunakan dalam proses industri dan banyak jugadihasilkan dalam bentuk limbah. Salah satu cara mengolah limbah adalahmelalui proses adsorpsi. Sementara itu teknik elektrokimia bertujuanmengubah fenol menjadi senyawa yang tidak berbahaya terutama menjadiair dan karbondioksida. Penelitian ini bertujuan untuk mendegradasisenyawa fenol dengan teknik adsorpsi dan elektrokimia menggunakansistem aliran kontinyu. Kondisi optimum yang akan digunakan telahdiperoleh sebelumnya dengan sistem batch. Berat arang yangdigunakan 1 gram dengan konsentrasi elektrolit NaCl 1% serta potensialoptimum 6 Volt. Teknik adsorpsi dan elektrokimia dengan menggunakan sistembatch menghasilkan % konversi sebesar 98,7% dengan volume fenolsebesar 250 mL dan waktu degradasi 75 menit sedangkan dengan sistemaliran kontinyu menghasilkan % konversi sebesar 97,34% dengan volumefenol sebesar 1,3 L dan waktu degradasi selama 5 jam. Penurunankonsentrasi larutan fenol diukur menggunakan spektrofotometer UV-Vis."

"Industri tekstil merupakan industri yang mengnasilkan polutan terbesarterutama bagi penoemaran kualitas air. Diantara berbagai zat vvarna tekstil,zat vvarna indigo biru berperan penting terutama pada industri jeans dandenim. Zat vvarna indigo memiliki intensitas yang kuat dan zat organik yangstabil seningga menimbulkan masalan penoemaran Penelitian ini bertujuanuntuk menurunkan konsentrasi indigo biru dengan menggunakan teknikadsorpsi dengan karbon aktif, teknik oksidasi elektrokimia dengan elektrodaplatina, dan teknik kombinasi adsorpsi dan oksidasi pada kondisi optimum.Optimasi yang diperolen berupa vvaktu kontak adsorben (karbon aktif)dengan adsorbat (larutan indigo) selama 45 menit, jumlan karbon aktif untukmengadsorpsi Iarutan indigo sebesar 1 gram, dan konsentrasi NaCl sebesarO,1IV|, Serta potensial yang diberikan pada sei elektrokimia sebesar 20 V.Dengan menggunakan kondisi optimum, teknik kombinasi adsorpsi danoksidasi elektrokimia dapat menurunkan konsentrasi indigo ningga 98 %_Penurunan konsentrasi Indigo biru diukur menggunakan spektrofotometerUV-Vis."

"ABSTRAKTelah dilakukan studi kinetika oksidasi Zirkaloy-4 dalam media udara dengan metode kontinyu. Kondisi percobaan dilakukan pada rentang temperatur 600-800°C selama 4 jam tekanan 10-3Torr menggunakan peralatan TGA (Termal Gravimetri Analyzer). Kurva kinetika oksidasi dinyatakan dengan aluran pertambahan massa per satuan luas (4m/A) sebagai fungsi waktu (t). Pada temperatur 600-650°C terjadi perubahan kurva dari lengkung menjadi datar, sedangkan 750-600°C kurva secara keseluruhan praktis memberikan indikasi kelinieran sejak awal. Pada temperatur 700°C kurva mengalami transisi dari bentuk lengkung ke linier dan titik transisi merupakan awal terbentuknya retak (crack). Pengamatan morfologi melalui mikroskop optik dan elektron (SEM) memperlihatkan adanya retak terutama pada temperatur dan waktu tertentu, sebagai akibat efek termik-mekanik yang erat kaitannya dengan zona transisi kurva ke bentuk linier. Bentuk kurva hasil eksperimen sejalan dengan berbagai fenomena yang terjadi seperti pasifasi, dominasi rejim tunggal dan campur pada kinetika reaksi heterogen terkait.

---

ABSTRACT

Study of oxidation kinetics of Zyrcalloy-4 in air with continue method have been carried out. The experiment was done at range of temperature 600-600°C, time of exposure 4 hours, pressure of 10-3Torr using Thermal Gravimetry Analyzer. The kinetics oxidation curves could be expressed as a relation of mass increase of metal per unit area (a m/A) as function of time t, at various temperatures. At the 600-650°C, the curves change from hyperbolic to linear, whereas 750-800°C, curves linear from initial. The transition point was found at 700°C. It is indicated to exist of crack. The observation using optical and electron Microscope showing that crack was occurred as a result of termic-mechanics effect related to the linear transition zone, especially at certain time and temperature. From experiment result, the form of curves is interlaced by phenomena of pasivation, domination of single or mixture regime on heterogen reaction kinetics."

"Senyawa asam ferulat dapat mengalami oksidasi kopling denganmenggunakan biokatalis peroksidase yang diisolasi dari batang brokoli danmengnasilkan senyavva yang memiliki aktivitas bio|ogis_ Enzim peroksidaseyang digunakan adalan enzim yang diambil dari bagian batang brokoli dandimurnikan secara bertanap dengan metode pengendapan melaluipenambanan (NH4)2SO4 dengan konsentrasi 0-30%, 30-50%, dan 50-70%(fraksi 3). Enzim fraksi 3 yang diperolen memiliki aktivitas spesifik sebesar2,14 U/mg. Dalam reaksi kopling oksidatif asam ferulat dapat mengnasilkanproduk ben/varna meran bata yang kemudian diekstraksi dengan etil asetat,dan nasil produk diperolen berat endapan sebesar 0,1779 g (11,05%).Identifikasi produk dengan UV-Vis menunjukkan adanya 2 serapanmaksimum pada panjang gelombang (X maks ) 288 nm dan 321 nm yangberbeda dengan panjang gelombang pada serapan maksimum asam ferulatyaitu 320 nm. Diketanui dua X mm ini memiliki kemiripan dengan serapanmaksimum suatu dimer 8-8 diferulat pada Iiteratur Analisis dengan GC-IVISternadap produk nasil reaksi pada vvaktu retensi 38,9 menit menunjukkanadanya nilai m/z 386 yang diduga merupakan dimer. Produk nasil reaksidalam uji aktivitas biologisnya sebagai allelopati dengan memakai bibitmentimun sebanyak 30 butir dalam cavvan petri yang Sudan dilapisi kertassaring menunjukkan kenaikan aktivitas sebagai zat allelopati, yaitu produkhasil reaksi memiliki nilai IC 50 sebesar 53,74 ppm sedangkan asam ferulatsendiri memiliki IC 50 = 259,58 ppm."

"Proses pembuatan gas sintesis (syngas) melalui reaksi katalitik oksidasi parsial metana merupakan proses yang lebih menguntungkan daripada menggunakan reaksi katalitik reformasi kukus (steam reforming). Keuntungan utama reaksi oksidasi parsial metana ini adalah : (1) dalam reaksi ini terjadi reaksi eksotermik, (2) memberikan perbandingan H2/CO. yang lebih rendah (H2/CO=21i ), dan (3) lebih selektif. Pada awalnya, faktor penyulit utama dalam proses ini adalah tidak dapat dihindarinya pembentukan deposit karbon pada perbandingan stoikiometri CH4/O2 yang digunakan, namun sejak tahun 1991 proses ini mulai banyak diteliti setelah dilaporkan ada beberapa logam nobel seperti rodium dan rutenium dapat digunakan sebagai katalis tanpa (sedikit sekali) terjadi pembentukan deposit karbon. Tetapi walau bagaimanapun tetap masih dijumpai kendala karena seperti diketahui logam rodium dan rutenium ini sangat mahal harganya.Sampai saat ini, masih terjadi ketidaksepakatan (debat) di antara para peneliti mengenai mekanisme reaksi oksidasi parsial metana menjadi syngas. Oleh sebab itu banyak di antara peneliti menempatkan kejelasan akan mekanisme reaksi sebagai salah satu tujuan utama penelitian. Disimpulkan ada 2 (dua) mekanisme reaksi oksidasi parsial metana menjadi syngas yaitu (1) oksidasi parsial metana secara tak langsung, dan (2) oksidasi parsial metana secara langsung.Dalam upaya terus mencari katalis yang lebih efisien untuk oksidasi parsial metana menjadi syngas, dalam penelitian ini telah diteliti penggunaan logam Co dan Ni sebagai komponen aktif katalis yang menggunakan penyangga silika dan alumina, dan promotor seng (Zn). Penilaian kinerja katalis berdasarkan hasil uji : (1) aktivitas yang meliputi konversi dan selektivitas, dan (2) stabilitas, yang dilakukan pada kondisi operasi standar yaitu berat katalis 100 mg, ratio umpan CH4 : O2 : N2 : He 10 : 5 : 5 : 80, laju alir reaktan = 100 ml/menit, GHSV=6x144 h 1, tekanan = 1 atm. Dibawah kondisi operasi standar ini, dilakukan uji aktivitas katalis pada temperatur reaksi 500, 600, 700, 800, dan 900°C. Di samping itu, juga dilakukan penelitian untuk mendapatkan kejelasan mekanisme reaksi oksidasi parsial metana menjadi syngas dan penelitian yang dilakukan meliputi variasi waktu kontak dan karakterisasi katalis.Berdasarkan hasil penelitian ini dapat simpulkan bahwa : (1) logam kobalt dengan penyangga alumina sangat adalah sangat aktif namun memberikan selektivitas syngas yang rendah, (2) katalis dengan Iogam nikel berpenyangga alumina adalah aktif, selektif dan stabil , (3) produk syngas sangat dipengaruhi derajat reduksi logam aktif, dan (4) mekanisme reaksi dalam oksidasi parsial metana menjadi syngas adalah mekanisme secara tak langsung."

"Reaksi katalisis oksidasi olefin menjadi aldehida merupakan salah satu reaksi yang penting dalam industri kimia. Reaksi oksidasi secara konvensional membutuhkan pereaksi yang tidak ramah lingkungan, sehingga penggunaan katalis heterogen lebih disukai. Pada penelitian ini digunakan katalis TiO2?Al2O3 (1:1)-U dan TiO2?Al2O3 (1:1)-PEG, yang disintesis dari aluminium nitrat dan TiCl4 dengan perbandingan mol 1:1. Katalis dikarakterisasi menggunakan XRD, XRF, dan BET. Kedua katalis diuji daya katalitiknya pada reaksi oksidasi stirena dengan O2 sebagai oksidator. Reaksi katalisis dilakukan dengan beberapa variasi, yaitu variasi berat katalis (0,5 - 2 g), waktu reaksi (1 - 4 jam), dan suhu reaksi (50 - 80°C). Produk reaksi dianalisis menggunakan kromatografi gas dan GC-MS. Hasil konversi tehadap benzaldehida optimum, yaitu sebesar 35,44%, yang diperoleh pada reaksi dengan katalis TiO2?Al2O3 (1:1)-PEG. Sedangkan dengan katalis TiO2-Al2O3 (1:1)-U, dihasilkan konversi sebesar 21,59%. Hasil konversi optimum kedua katalis ini diperoleh dengan bantuan 1,5 g katalis pada suhu 70°C selama 4 jam reaksi."

"Minyak mineral paling banyak digunakan sebagai minyak dasar (base oil)untuk minyak lumas karena harganya yang murah, tersedia cukup banyak, danmemenuhi persyaratan pelumasan seperti memiliki sifat ketahanan oksidasi yangcukup baik.Beberapa penelilian menyatakan bahwa minyak nabati juga dapat digunakan sebagai minyak dasar. Namun, minyak nabati memiliki sifat ketahanan oksidasi yang rendah. Pada penelitian ini, penulis menguji ketahanan oksidasi minyak biji kepoh dengan menggunak an micrnoxidarion tester.Hasil penelitian menunjukkan bahwa minyak biji lcepoh menghasilkanmassa deposit yang lebih besar dibandingkan dengan minyak jarak (castor oil) danminyak mineral HVI 160 S. Hasil analisis F'1 juga menunjukkan hal yang samadimana rasio luas peak antara gugus C=O dan C-H minyak biji kepoh adalah yangpaling besar. Sedangkan untuk massa terevaporasi minyak biji kepoh lebih kecildibandingkan dengan minyak jarak dan minyak mineral HVI 160 S. Penambahanaditif anti oksidan (ZnDTP) sebanyak 2 % pada ketiga sampel menunj ukkan bahwapenurunan massa deposit minyak biji kepoh 43,42 %, minyak jarak 42,55% danminyak mineral HV! 160 S 26,67 %. Hasil analisis PTIR menunjulrkan penurunanjumlah senyawa karbonil (C=O) yang terbenmk pada minyak biji kepoh 15,34%,minyak jarak 14,77 % dan minyak mineral HVI 160 S 11,25 %, sedangkanpenurunan massa terevaporasi minyak biji kepoh 52,29 %, minyak jarak 45,89 %dan minyak mineral HW 160 S 33,51 %. Pengaruh aditif yang begitu besar dalammemperbaiki ketahanan oksidasi minyak biji kepoh temyata tidak bisa menyamaiketahanan oksidasi minyak mineral HVI 160 S."

"Oksidasi senyawaan alilik dan benzilik menjadi senyawaan karbonil a,O -tak jenuh dapat menggunakan oksidator yang merupakan senyawaan kompleks dari Cr (VI) dengan katalis tertentu. Tetapi proses oksidasi tersebut umumnya menggunakan reagen dalam jumlah besar, pelarut yang banyak, mahal, kondisi reaksi sulit, dan waktu reaksi yang lama. Oleh karena itu perlu dicari suatu oksidator senyawaan alilik dan benzilik yang lebih murah, mudah, kondisi reaksi yang lunak dan persen hasil yang baik.Dalam penelitian ini telah berhasil dioksidasi senyawaan alilik dan benzilik yaitu, kolesteril asetat, stigmasteril asetat, kolesterol, etil benzena, difenil metana, dengan oksidator TBHP-PDC menjadi senyawaan karbonil a,D-tak jenuh yaitu, 7-okso kolesteril asetat, 7-okso stigmasteril asetat, 4-kolesten-3,6-dion, asetofenon dan bensofenon, dengan persen hasil berkisar 60 - 80 %."